Réaction d'oxydoréduction

Une réaction d'oxydoréduction ou réaction redox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un échange d'électrons. L'espèce chimique qui capte les électrons est appelée « oxydant » ; celle qui les cède, « réducteur ».

Lors d'une réaction d'oxydoréduction, un oxydant fort est réduit et devient un réducteur plus faible. Le réducteur fort lui est oxydé et devient un oxydant plus faible.

Les couples Ox1/Rd1 et Ox2/Rd2 forment des couples d'oxydant-réducteur (ou redox).

L'oxydant le plus fort des deux couples réagit avec le réducteur le plus fort des deux couples.

On peut écrire les demi-équations bilans de chaque couple :

Pour écrire l'équation bilan d'une réaction d'oxydoréduction, il faut d'abord écrire les demi-équations bilans de chaque couple puis les ajouter en prenant garde que le nombre d'électrons captés est bien le même que le nombre d'électrons cédés.

La force de l'oxydant ou du réducteur d'un couple est donnée par le potentiel standard d'oxydoréduction (E°) de ce couple.

Equilibrer une demi-équation bilan d'oxydoréduction

Lors de la dernière étape, les électrons sont forcément du côté de l'oxydant car par définition, c'est lui qui capte les électrons.